古人制造水银一般制法就两种：其一在封口的容器中加入朱砂和碳酸钠，也就是碱烧灼，通过管路将汞蒸汽导入到水箱中冷却凝固，可以得到金属汞。
其二是直接在开口的容器中灼烧朱砂，得到金属汞。这种方法危险性很大，容易中毒。
古代人其实是发现了朱砂矿，这些辰砂类矿物本身就是汞的化合物，比如硫化汞等等。中国本身就是辰砂矿的最大矿床之一，这方面的***数不胜数。
先民也早在原始社会就已经开始将辰砂当做红色颜料使用。多个公元前几千年的遗址里都发现了辰砂的使用。
对这个东西，中国人并不陌生，鸡血石也是这一类。它同时还是我们用了上万年的颜料，皇帝御笔朱批的红墨水、鬼画符的红颜料、漆器的红颜色、妇女额头的妆容等等。
扩展资料：
古人保存水银的方法很简单，像泡菜那样，用水密封即可。量大的话整个坛子封闭后沉入水中或比较阴冷恒温的地窖。
因为汞需要一定温度挥发，故而保持低温就能有效控制和保存水银。古人在这方面的智慧非常值得钦佩。几千年的发展，对水银的认识也在不断加强。
古人很早就明白如何用朱砂制造水银，又如何用硫磺与水银一起制造朱砂，这本质也是一种水银的保存方法。
葛洪那时候已经懂得烧水银了，而且掌握了水银结合硫磺变回朱砂的办法。但他认为水银是好东西，是吃了能长生的神药。
参考资料：
化学复习提纲
第一单元走进化学世界
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点：P6
第二单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）
2、空气的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
（1）过氧化氢 水+氧气
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
3、实验装置P34、P35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如P37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元：自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应）
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
原子 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定***子小吗？
相似性 小，轻，有间隔。
同种原子性质相同；
不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子性质不同；
相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
六、水的净化
1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水***
1、人类拥有的水***P57—P59
2、我国的水***情况及水***污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水***——节水标志
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥妙
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(＋)
中子：不带电
原子
不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
注意：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe
含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的意义： N的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号
金属元素
6、元素的分类
非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
（1）．表示一种物质；
（2）．表示组成这种物质的元素；
（3）．表示各种元素原子的个数比；
（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；
水是由水分子构成的；
水分子是由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44
NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5
根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再计算氮元素的质量分数：
第六单元：碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）
3.C60（由分子构成）
性质：1.常温下不活泼
2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 炼钢
3.炭黑 颜料
二、CO 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3
与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石（或大理石）和稀盐酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.实验装置：固液常温下
收集方法 向上排空气法
5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、CO的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2
还原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由于缺氧而中毒
第七单元 燃料及其作用
一、 燃烧的条件
1. 可燃物
2. 氧气（或空气）
3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）
二、 灭火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
2. 隔绝氧气和空气
3. 是温度降到着火点一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、 清洁燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
第八单元：金属和金属材料
一、 金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金属***的利用
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
3.金属***保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有***合理的开***矿物；4.寻找金属的代替品
歌名：青花瓷（化学版）
歌曲原唱：周杰伦
作词：一名化学老师
作曲：周杰伦
（金属离子相关）
蓝色絮状的沉淀跃然试管底
铜离子遇氢氧根，再也不分离[Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓]
当溶液呈金**，因为铁三价
浅绿色二价亚铁把人迷
（乙炔相关）
电石偷偷去游泳，生成乙炔气[CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑]
点燃后变乙炔焰，高温几千几
逸散那二氧化碳
石灰水点缀白色沉底[CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O]
（苯相关）
苯遇高锰酸钾，变色不容易
甲苯上加硝基，小心TNT
在苯中的碘分子紫色多美丽
就为萃取埋下了伏笔
（电化学相关）
电解池电解质，通电阴阳极
化合价有高低，电子来转移
精炼了铜铁锌锰镍铬铝银锡
留下阳极泥
（酸碱有关）
无色酚酞面对碱，羞涩脸绯红
紫色石蕊遇到碱，青蓝慢淡出
酸碱和盐溶入水，离子解离开
酸和氢氧根金属三角恋
氢氧化钠 易腐蚀，潮解味道涩
火碱烧碱苛性钠（NaOH）俗名遍地找
你用途十分广泛
精炼石油制作干燥剂
（浓硫酸稀释）
稀释那浓硫酸，注酸入水里
沿器壁慢慢倒，搅拌手不离
浓酸沾皮肤立即大量水冲洗
涂抹上碳酸氢钠救急
（生产实际）
甘油滋润皮肤，光滑细又腻
熟石灰入土地，酸碱度适宜
看酸红碱紫的试纸多么美丽
你眼带笑意
以下内容有些版本内没有
（浓盐酸有关）
盐酸似水透明，***有酸味
白雾袅袅升起，挥发小液滴
活泼金属及盐和金属氧化物
就当我为验证你伏笔
（浓硫酸有关）
硫酸不愿挥发，粘稠把水吸
木棒被打捞起，脱水使碳化
如传世的化尸水腐蚀千万物
你眼带笑意
扩展资料：
化学版《青花瓷》是广东省台山市一位化学老师改编的歌曲。
社会影响
四川师范大学教育学院院长游永恒认为，这种寓教于乐的教学方法很不错，可以调动课堂气氛，学生们在一种幽默、轻松的环境中学习，可以更快更牢地记住知识。
对于这部***，生动的语言表述让网友大呼过瘾，尤其是在校学生，更是备感新奇。“很好啊，看了这部***后我立马有了学习化学的冲动！”“我怎么没有遇到这样牛的化学老师？”“太有才了，这才是真正的寓教于乐啊！”“当年能遇上这样的老师，化学也不至于学得那么差了！”
学习可以让我们明白许多道理，可以让我们学到许多知识，可以让我们认清世界，知晓世界，用正确的世界观和 方法 论来指导我们自己。我们五千多年的历史，需要我们学习，需要我们继承和发扬。以下是我给大家整理的高中 高一化学 必背必考知识点必修一，希望大家能够喜欢!
高一化学必背必考知识点必修一1
金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
高一化学必背必考知识点必修一2
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它 受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_除去杂质(6)离子交换法
常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体
2CO2H2SCuSO4溶液洗气
3COCO2NaOH溶液洗气
4CO2CO灼热CuO用固体转化气体
5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气
6H2SHCI饱和的NaHS洗气
7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气
8CI2HCI饱和的食盐水洗气
9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气
10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤
11MnO2C--------加热灼烧
12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤
13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤
14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤
15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤
16SiO2ZnOHCI溶液过滤，
17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤
18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法
19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法
20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法
21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤
22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法
23CuOFe(磁铁)吸附
24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析
25Cu***eS稀盐酸过滤
26I2晶体NaCI--------加热升华
27NaCI晶体NH4CL--------加热分解
28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.
高一化学必背必考知识点必修一3
1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2
钠与氧气反应：4na + o2 = 2na
2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、钠与水反
应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、实验室
制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/_h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅单质与氢
氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：sio2 + cao 高温 casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯气与金属铁反应：2fe +
3cl2 点燃 2fecl3
33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2
34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl
35、氯气与水反应：
cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +
o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂***长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮气与氧
气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no
43、一氧化氮与氧气反应：2no
+ o2 = 2no2
44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3
4
6、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4
47、浓硫酸与铜反应：cu
+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、浓硫酸与木炭反应：c
+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、浓硝酸与铜反应：cu
+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸与铜反应：3
cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受热分解：nh3/_h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温
电炉 si + 2co
(石英沙)(焦碳
) (粗硅)
粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl
非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(过量)===xef2
2f2(过量)+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等体积)===2clf
3f2 (过量)+cl2===2clf3
7f2(过量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2.还原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，(碱中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(爆炸)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(钝化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
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一、土壤粒径
土壤粒径分布是最基本的土壤物理性质之一，它强烈地影响着水力、热力性质等重要的土壤物理特性。土壤粒径分布的测定方法相对简单便捷，精度也较高，而且在常规的土壤调查资料中也有详细程度不一的粒径分析数据。而土壤水分特征曲线和(非)饱和水力传导率、土壤热导率、土壤热容量等土壤水力、热力性质的直接测定比较费时、昂贵，且精度较低，可重复性差。因此，根据土壤粒径分布来估计土壤的其他水力学性质已经成为相关领域的研究热点。
土壤基质是由不同比例的、粒径粗细不一、形状和组成各异的颗粒(土粒)组成，一般分为砾、砂、粉粒和黏粒4级。粒径分析的目的，是为了测定不同直径土壤颗粒的组成，进而确定土壤的质地。土壤颗粒组成在土壤形成和土壤的农业利用中具有重要意义，土壤质地直接影响土壤水、肥、气、热的保持和运动，并与作物的生长发育有密切的关系。
1.土工实验法
土粒的粒径变化范围非常大(粒径由﹥60mm到﹤0.002mm)，故对不同的粒组***用不同的试验方法：粗粒组一般用筛析法，细粒组***用密度计法或移液管法。
对于粒径﹥0.075mm的粗粒土，一般***用筛析法分析土的颗粒大小。筛析法是***用不同孔径的分析筛，由上至下孔径自大到小叠在一起。试验时，取干土放入最上的筛里，通过筛析后，得到不同孔径筛上土质量，进而计算出粒组含量和累积含量。
2.激光粒度仪法
激光粒度分析仪是根据光的散射原理测量粉颗粒大小的，是一种比较通用的粒度仪。其特点是测量的动态范围宽、测量速度快、操作方便，尤其适合测量粒度分布范围宽的粉体和液体雾滴。对粒度均匀的粉体，比如磨料微粉，要慎重选用。
激光粒度仪集成了激光技术、现代光电技术、电子技术、精密机械和计算机技术，具有测量速度快、动态范围大、操作简便、重复性好等优点，现已成为全世界最流行的粒度测试仪器。
3.吸管法
颗粒组成(粒径分布)常用吸管法测定，方法由筛分和静水沉降结合组成，通过2mm筛孔的土样经化学和物理方法处理成悬浮液定容后，根据司笃克斯(Stokes)定律及土粒在静水中的沉降规律，﹥0.25mm的各级颗粒由一定孔径的筛子筛分，﹤0.25mm的粒级颗粒则用吸管从其中吸取一定量的各级颗粒，烘干称量，计算各级颗粒含量的百分数，确定土壤的颗粒组成(粒径分布)和土壤质地名称。
4.比重计法
土样经化学和物理方法处理成悬浮液定容后，根据司笃克斯(Stokes)定律及土壤比重计浮泡在悬浮液中所处的平均有效深度，静置不同时间后，用土壤比重计直接读出每升悬浮液中所含各级颗粒的质量，计算其百分含量，并定出土壤质地名称。比重计法操作较简便，但精度较差，可根据需要选择使用。
二、土壤绝对含水量
土壤绝对含水量是土壤中所含水分的数量，即100g烘干土中含有若干克水分，也称土壤含水率。土壤含水率是农业生产中一个重要参数，其主要方法有称重法、张力计法、电阻法、中子法、γ-射线法、驻波比法、时域反射法及光学法等。土壤中水分含量通常***用质量含水率(θg)和体积含水率(θυ)两种表示方法。
1.称重法
也称烘干法，这是唯一可以直接测量土壤水分的方法，也是目前国际上的标准方法。用土钻***取土样，用0.1g精度的天平称取土样的质量，记作土样的湿重(M-MH)，在105℃的烘箱内将土样烘6～8h至恒重，然后测定烘干土样，记作土样的干重(MS-MH)。土壤含水量计算公式如下：
地质环境监测技术方法及其应用
式中：θ—土壤含水率；M—烘干前铝盒及土壤质量(g)；MS—烘干后铝盒及土壤质量(g)；MH—铝盒质量(g)。
2.张力计法
也称负压计法，它测量的是土壤水吸力，测量原理如下：当陶土头插入被测土壤后，管内自由水通过多孔陶土壁与土壤水接触，经过交换后达到水势平衡，此时，从张力计读到的数值就是土壤水(陶土头处)的吸力值，也即为忽略重力势后的基质势的值，然后根据土壤含水率与基质势之间的关系(土壤水特征曲线)就可以确定出土壤的含水率。
3.电阻法
多孔介质的导电能力是同它的含水量以及介电常数有关的，如果忽略含盐的影响，水分含量和其电阻间是有确定关系的。电阻法是将两个电极埋入土壤中，然后测出两个电极之间的电阻。但是在这种情况下，电极与土壤的接触电阻有可能比土壤的电阻大得多。因此***用将电极嵌入多孔渗水介质(石膏、尼龙、玻璃纤维等)中形成电阻块以解决这个问题。
4.中子法
中子法就是用中子仪测定土壤含水率。中子仪的组成主要包括：一个快中子源，一个慢中子检测器，监测土壤散射的慢中子通量的计数器及屏蔽匣，测试用硬管等。快中子源在土壤中不断地放射出穿透力很强的快中子，当它和氢原子核碰撞时，损失能量最大，转化为慢中子(热中子)，热中子在介质中扩散的同时被介质吸收，所以在探头周围，很快地形成了持验密度的慢中子云。
5.γ-射线法
γ-射线法的基本原理是放射性同位素(现常用的是137Cs，241Am)发射的γ-射线法穿透土壤时，其衰减度随土壤湿容重的增大而提高。
6.驻波比法
自从Topp等人在1980年提出了土壤含水率与土壤介电常数之间存在着确定性的单值多项式关系，从而为土壤水分测量的研究开辟了一种新的研究方向，即通过测量土壤的介电常数来求得土壤含水率。从电磁学的角度来看，所有的绝缘体都有可以看作是电介质，而对于土壤来说，则是由土壤固相物质、水和空气3种电介质组成的混合物。在常温状态下，水的介电常数约为80，土壤固相物质的介电常数为3～5，空气的介电常数为1，可以看出，影响土壤介电常数主要是含水率。Roth等提出了利用土、水和空气3相物质的空间分配比例来计算土壤介电常数，并经Gardner等改进后，为***用介电方法测量土壤水分含量提供了进一步的理论依据，并利用这些原理进行土壤含水率的测量。
7.光学测量法
光学测量法是一种非接触式的测量土壤含水率的方法。光的反射、透射、偏振也与土壤含水率相关。先求出土壤的介电常数，从而进一步推导出土壤含水率。
8.时域反射法
时域反射法(Time Domain Reflectrometry，TDR)也是通过测量土壤介电常数来获得土壤含水率的一种方法。TDR的原理是电磁波沿非磁性介质中的传输导线的传输速度υ＝c/ε，而对于已知长度为L的传输线，又有υ＝L/t，于是可得ε＝c×t/L，其中，c 为光在真空中的传播速度，ε为非磁性介质的介电常数，t为电磁波在导线中的传输时间。而电磁波在传输到导线终点时，又有一部分电磁波沿导线反射回来，这样入射与反射形成了一个时间差T。因此通过测量电磁波在埋入土壤中的导线的入射和反射时间差T就可以求出土壤的介电常数，进而求出土壤的含水率。
9.土壤水分传感器法
水分传感器按显示方式来分，可分为两大类：一是直接显示方式，一是用二次传感的方式。
直接显示方式又可分为3种类型：一是用吸力负压表显示型(又称负压张力计)；二是电接点真空表显示型，常用于报警式水分传感器；三是用U型管水银柱显示型。3种直接显示方式中，U型水银柱显示型的精度最高，读数最准，误差最小，可精确到毫巴。其缺点是：在农田使用中U型管破裂时，水银会污染农田，造成环境污染。3种显示方式的选择常根据使用者的具体要求而定。
二次传感显示型是将直接显示型传感器中的压力读数换算成水分含量，比如，可将U型管水银指示部分换成以压阻传感器为二次传感的数字化土壤水分测量装置，即可实现数字化，直接显示传感器土壤吸力值的大小。二次传感还可运用于土壤水势的遥测。例如，将土壤水分张力计(传感器部分)，埋设在田间所需要的土壤深度中，土壤水负压吸力通过多孔陶土探头内水膜的渗透传递，使水分传感器产生负压，此负压传给压阻变送传感器，给出一电信号，通过导线传输给远端的遥测温度仪，可用接口线输送给计算机，从而完成土壤水势在田间的遥测。但利用负压张力计只能测定低吸力范围，高吸力时，陶土头会被空气“穿透”因而不能测定高吸力情况下的土壤水势。
传感器法测定土壤水分具有田间原位测定、快速直读、不破坏土壤结构、价格低廉、无放射性物质、安全可靠、便于长期观测和积累田间水势资料等优点。特别是二次传感器，具有数字化的优势，而且可与计算机接口连接，使土壤水分测量能够自动监测，例如根据测量结果可自动控制灌溉水闸，实现自动灌溉，这一现代化的测量手段已成为目前土壤水分测量方法研究的新趋势。
10.探地雷达法(GPR)
探地雷达(Ground Penetrating Radar)的工作原理是当高频雷达脉冲到达介电性质显著不同的两层物质界面时，部分信号被反射，由接收装置接收反射信号，并将其放大。反射信号的大小决定于两物质介电常数的差值大小和雷达波穿透深度。土壤含水量是影响土壤介电常数的主要因子，而雷达脉冲穿透深度又受到土壤中水分含量的显著影响。
GPR以不同的方式来测定土壤水分含量。一种方式就是利用所谓地面波(Ground W***e)的天线分离法，这种方法只能测定表层(10cm)土壤的含水量；另一种方式就是使用回波(Reflected W***e)测定土壤中的波速，进而确定出反射层与地表之间的含水量。
11.遥感法(RS)
遥感法(Remote Sensing)是一种非接触式、大面积、多时相的土壤水分监测方法。土壤水分的遥感监测取决于土壤表面发射或反射的电磁能的测定，而土壤水分的电磁辐射强度的变化则取决于其电介特性或温度，或者这两者的组合。遥感法中所涉及的波段很宽，从可见光、近红外、热红外到微波都有一定的研究。尤其在热红外、微波遥感监测土壤水分研究中，取得了可喜的进展。微波遥感与大气条件无关并可获得高分辨率图像，加之对地面有一定穿透能力，使得它成为土壤水分遥测中最有前途的一种工具。微波遥感虽具有全天时、全天候、多极化和一定的穿透特性等优点，但由于影响土壤水分变化的因素较多，如土壤质地、容重、表面粗糙度、地表坡度和植被覆盖等也对雷达等微波遥感监测土壤水分造成影响，因而遥感监测土壤含水率仍是农业遥感中的一个难题。最有效的途径应该是多种遥感方法并用，发挥各自的优点，比如利用可见光和近红外信息估算植被覆盖，用主动微波估算粗糙度，据此由被动微波资料研究土壤水分的综合遥感方法。
遥感法目前只适合区域尺度下土壤表层水分状况的动态实时调查，而不适合于田间尺度下深层土壤水分的监测，因而还有必要对其理论模型、成像机制与极化方式、土壤水分、地表粗糙度和植被覆盖等的关系进行深入研究。
12.分离示踪剂法
常规土壤含水量测定方法(如烘干称重法、中子仪法、TDR法等)只能在较小范围内对土壤水分进行点上的测定，而分离示踪剂法(Partitioning Tracer)能够在较大范围内测定土壤含水量。该法是将非分离示踪剂和分离示踪剂通入气相系统中，分离示踪剂溶解于水，使得其在气相中的运移相对滞后于非分离示踪剂，且滞后因子为土壤含水量与亨利常数的函数。分离示踪剂法测得的结果往往低估了土壤水分含量，这是由于土壤的空间异质性、土壤水分的非均匀分布，以及土壤中优势流等影响因素的存在所致。
分离示踪剂法能够测定从小尺度至区域尺度下的土壤水分，而且测深不限，还能适应特殊需求的测定。分离示踪剂法能够测定田间尺度下的土壤水分区域分布，还能确定土壤水分的垂直分布。但分离示踪剂法用于区域土壤水分的测定时，必然增加示踪剂的用量，从而导致测试费用高昂，且分离示踪剂法在较理想的条件(如均质土壤)下测得的水分含量结果精度较高，而要提高其在非均质土壤中的测定精度，还有待于进一步研究。
三、土壤电导率(EC)
土壤溶液具有导电性，导电能力的强弱可用电导率表示。土壤电导率是测定土壤水溶性盐的指标，而土壤水溶性盐是土壤的一个重要属性，是判定土壤中盐类离子是否限制作物生长的因素。土壤电导率通常作为一个重要指标被应用，它可以直接反映出混合盐的含量，故常被用作土壤盐分测定方法之一，尤其近年来，国内外许多学者建议直接用电导率表示土壤含盐量。
1.室内电导法
传统的实验室测定方法即田间取回目标深度的土壤样品，室内用电导法测定其水浸液的电导率(EC)。测量原理是：土壤可溶性盐按一定水土比例用平衡法浸出，这些可溶性盐是强电解质，其水溶性具有导电作用，导电能力的强弱可用电导率表示。在一定浓度范围内，可溶性盐的含量与电导率呈正相关，含盐量越高，溶液的渗透压越大，电导率也越大。土壤浸出液电导率值可用电导率仪测定，并直接用电导率值表示土壤含盐量的高低。
2.电导率传感器法
传统实验室测定土壤电导率的方法虽然精确，但过程烦琐，给工程实践带来不便。目前国内外应用于农业的土壤电导率快速测量传感器大体可以归为两种：接触式和非接触式。接触式土壤电导率传感器是一种电极式传感器，一般***用“电流-电压四端法”，即将恒流电源、电压表、电极和土壤构成回路；非接触式则利用了电磁感应原理。
3.EM38大地电导仪
大地电导仪EM38能在地表直接测量土壤表观电导率，为非接触直读式，适用于大面积土地盐渍化的测量，EM38用连接DlfaO0数据***集器电缆的方式，较常规方法的调查速度快100倍以上，能轻松快速地完成一般常规测量。
大地电导仪EM38总长度1m，主要由信号发射(Ts)和信号接收(R)两个端口组成(图4-1)，两者之间相隔一定的距离(S)，发射频率为14.6 kHz。测量的有效深度可达1.5m。工作时，首先信号发射端子产生磁场强度随大地深度的增加而逐渐减弱的原生磁场(Hp)，原生磁场的强度随时间动态变化，因此该磁场使得大地中出现了非常微弱的交流感应电流，这种电流又诱导出现次生磁场(Hs)。信号接收端子既接受原生磁场信息又接受次生磁场信息。通常，原生磁场Hp和次生磁场Hs均是两端子间距(S)、交流电频率及大地电导率的复杂函数，且次生磁场与原生磁场强度的比值与大地电导率呈线性关系，可表示为
EC0＝4(Hs/Hp)/ωμ0S2
式中：EC0—大地电导率(mS/m)；Hs—信号接收端子处次生磁场强度；Hp—信号接收端子处原生磁场强度；μ0—空间磁场传导系数；ω—角频率，ω＝2π?，? —交流电频率；S—信号发射端子与接受端子之间的距离(m)。
图4-1 电磁感应技术原理示意
添加氯，作为一种有效的杀菌消毒手段，仍被世界上超过80%的水厂使用着。所以，市政自来水中必须保持一定量的余氯，以确保饮用水的微生物指标安全。但是，当氯和有机酸反应，就会产生许多致癌的副产品，比如三氯甲烷等。超过一定量的氯，本身也会对人体产生许多危害，且带有难闻的气味，俗称“漂***味”。现在，大多数的专家达成共识，使用氯化水和饮用水中有氯化物的确和得癌几率有一定的关系。
美国威斯康辛州医院研究人员发现：自来水中的游离余氯及衍生物“三氯甲烷、四氯化碳等致癌、致突变物”,除了饮用从口中进入人体外,还有很大一部分是在人们洗脸、洗手、漱口、从皮肤、毛孔、毛发进入人体。据报道，水中余氯及其有毒有害物，80%以上是从皮肤进人体。因此，水中余氯、杂质及管道、水箱等对水质污染已严重影响人类健康。
1***4年荷兰Rook和美国Belier首次发现预氯化和氯消毒过的水中存在三氯甲烷（THMS）、氯仿等消毒副产物（DBPS），而且具有致癌、致突变作用。80年代中期，人们又发现另一类氯乙酸（HAAS），致癌风险更大，例如氯仿、二氯乙酸 (DCH)和三氯乙酸(TCA)的致癌风险分别是三氯甲烷的50倍和100倍。迄今，随着科技的进步，人们已在水源中检测出2221种有机污染物，而在自来水中发现65种，其中致癌物20种，致突变物56种。
美国健康学、营养学专家马丁博士说过：人类如果能够免遭含氯水的侵害，其寿命可以延长20-30年，每一个家庭都应奉行吃水、用水同一标准，吃水重要，用水同样重要，有条件的家庭都应具备一套家庭中央净水机（系统）。
用含氯的消毒药剂对自来水进行消毒杀菌，价廉、效果好、操作方便，深受欢迎，全世界通用。但是氯对细菌细胞杀灭效果好，同样，对其他生物体细胞、人体细胞也有严重影响。
将自来水加以煮沸，一种致癌物质的三氯甲烷将比冷水增加3-4倍，因此我们每日所饮用的咖啡、茶或汤，经加温沸饮用后；我们的体内既增加了3-4倍的致癌物。
自来水中氯对人体的危害
在日常生活中所饮用的自来水，必需先将其水中残留的毒素(自来水中余氯)予以完全清除。
氯是一种无机挥发性的化学物质，在第一次世界大战被用来当做毒气使用，会直接对皮肤及毛发的蛋白质黏结，破坏其自然的电解质反应 ; 在自来水加氯，对洗衣服来说适合，但绝对不适合当饮用水或是洗澡。
氯加於水中后，会让您的头发产生乾涩断裂分岔，也让您的肌肤漂白化皮肤层脱落及产生奇痒无比的皮癣过敏症。研究证明，为了健康理由，对於小孩及老人家或是对氯产生过敏的人会有直接性的负面影响，就算使用在再多的护发护肤的保养品或是药物擦拭过敏皮肤，效果是没有直接除掉水中根源""氯""，来的直接有效。
自来水原本应该是一种既方便又安全的饮用水，为了要抑制水中之细菌，在处理水过程中加入氯。但，最近科学家已发现证实加氯於水中后，氯与水中之有机物化合产生三氯甲烷之致癌物质。水愈脏，加氯愈多，产生之三氯甲烷也愈多，此种化合物用煮沸后不能去除。
我们每日饮用自来水，即是将其中可能含有之有害物质一起饮入体内，而最近肠病毒肆虐，癌症每10分钟就有一个，全台湾每年超过5万个癌症感染，这些不只有用自来水饮用水的问题。
外用自来水中的氯，对任何有毛细孔如皮肤、鼻孔、口腔、肺部、毛发、眼睛、肉类蔬果菜等氧化表层，有更直接性的危害 ; 因为氯很容易快速被上述物体快速吸收。儿童幼嫩的皮肤和毛发对此最为敏感，科学研究证明：氯不仅可经由食物的摄取，也经皮肤吸收而对人体产生影响，包括膀胱癌、肝癌、直肠癌、心脏疾病、动脉硬化、贫血症、高血压和过敏等症状，这都是和氯有关。既然氯普遍使用於消毒公共水，而其最佳的解决途径就是：选择能去除氯和杂质的洗澡专用净水器来保护您的健康。
氯对身体的伤害：
慢性中毒主要表现为神经衰弱综合征、肝脏损伤、消化功能障碍、肢端溶骨症、皮肤损伤等。本品为致癌物，可致肝血管肉瘤。
消化系统：食欲不振、恶心、呃逆、腹胀、便秘等。肝肿大，肝功能异常。
皮肤改变：有皮肤干燥、皲裂、丘疹、粉刺，或有手掌角化、指甲变薄等改变。
致癌：氯乙烯致肝血管肉瘤已列为国家法定职业病名单
氯是一种具有强***性的黄绿色气体，比空气重倍，易溶于水(水氯体积比为1:2.5)，易为活性炭所吸收。常温及六个大气上液化为液氯，比重为水的倍。氯的用途相当广泛，多用于自水消毒，纸浆漂白，制溴、漂***(次氯酸钙)，六六六，橡胶，油墨颜料，油脂，聚氯乙烯和盐酸、农药，等等。冶金工业的氯化处理、氯碱工业等也有大量氯气排出。如每生产一吨液氯，隔膜电解***有公斤、水银电解法有18－72.5公斤氯排出。
人们胃中含有千分之五的盐酸，以帮助消化、杀死病菌。氯是很活泼的元素，几乎能与一切普通金属以及碳、氮、氧以外的所有非金属直接化合(在无水情况下不与铁作用，故用钢瓶装液氯)。大气中低浓度的氯(氯化氢)能***眼、鼻、喉；空气中含有万分之一的氯就会严重影响人的健康。人体吸入氯气会使呼吸道和皮肤粘膜中毒。轻度中毒时有灼烧、压迫感，喉炎发痒，呼吸困难，眼刺痛流泪。高浓度的氯气(氯化氢)会引起人慢性中毒，产生鼻炎、支气管炎、肺气肿等，有的还会过敏，出现皮炎、***等。氯挥发性极强，空气中的水蒸汽即可与之反应生成盐酸雾及次氯酸，而于所到之处腐蚀物品、危害人体和动植物。所以，生产和使用氯的地方要严格管理，改进工艺设备，防止跑冒滴漏并大搞氯的综合利用。对于含氯废气，在浓度超过1%时，可以四氯化碳或一氯化硫等作为吸收剂吸收浓缩后解吸予以回收；稀浓度的氯可用水、碱液和亚铁化合物等吸收处理，但要注意二次污染问题
氯为何导致癌症？
根据美国南加州阿那罕市1986年9月所召开美国化学协会会议中指出：长时间冲洗热水澡对健康而言是一种伤害。沐浴时人体直接曝露在有毒的化学物质（氯）中，有毒的化学物质从水中蒸发并直接皮肤吸收。然而洗澡时所吸入的氯高达6到100倍，其含量比喝入人体多得多。
自来水中余氯结合水中有机物时，产生四氯化碳、二氯乙醇、以及三氯甲烷等，三氯（氯．溴．碘），加上甲烷（氢），所以称三氯甲烷，其主要的生成物包括CHCl3(氯仿)、CHBrCl2(一溴二氯甲烷)，CHBr2Cl(二溴一氯甲烷)、CHBr3(溴仿)等，此四者合称总三卤甲烷(TTHM)。
水中的三氯甲烷：
三卤甲烷进入人体会立即被吸收，产生二氧化碳、氯离子、碳醯氯（毒瓦斯）等伤害中枢机能、肝、肾、致畸以及致癌。
若自来水煮沸后，再打开盖子连续沸腾15分钟可降低三卤甲烷，但沸点100度时，对其他致癌物则完全无效，甚至浓度提高，而其它致癌物约在60种以上，所以无论『饮』或『用』；必须先去除自来水中的余氯才能维护您的健康。
也许你会问，就算是氯是由皮肤吸收进入人体的，可是人体的肝脏本身就具备有排毒功能，吸入又会如何呢？当然，这个说法并没有任何的错误，只是试问一下，水分占有人体体重比例的七成，我们的肝脏何年何月才得以有喘息的机会呢？
其实水中含氯就相当等于糖果纸包着糖果一般，我们都知道吃糖果时必须把糖果纸给撕去，那么用水的时候当然要把氯给去除。事实上科学研究也证明指出，氯不仅可经由食物的摄取也可经皮肤吸收而对人体产生影响，包括膀胱癌、肝癌、直肠癌、心脏疾病、动脉硬化、贫血症、高血压和过敏等症状也都和氯相关。既然氯普遍使用于消毒公共用水，而其最佳的解决途径就是，选择能去除氯和杂质的专用净水器来保护您的健康。
从多篇报导证明，氯是百病之源，试想，全球这么多的国家他们饮食习惯、生活方式、甚至居住环境都不一定相同，可是发生癌症的情况却都一样，想想看除了饮用水中都因为自来水厂同时放入氯来消毒之外，又有什么理由可以让人类同时都必须面对文明病的伤害呢？
使用活氧产品就是要把水中的余氯给完全去除，同时如果我们提不出一个更好、更适合人类使用的水的话，那么它的价值与一般市售的其它滤水器又有什么不同呢？于是我们提出了小分子水，因为小分子水将会是未来水市场的产品主流，也是为被现代文明病所普遍困扰的人们，开出的另一扇光明健康之窗
什麽样的水才是健康的水：
1、不含任何对人体（或生命）有毒、有害及有异味的物质
2、容易被人体（或生命）吸收的水
3、水的软硬度适度，介于30-200mg/L之间
4、人体（或生命）所需矿物质适中
5、PH值呈弱碱性（PH值在7.0-8.0之间）
6、水中溶解氧低于7mg/L
世界卫生组织公布健康水的七项国际标准：
1、干净没有污染对人体无害。水中没有杂质、细菌、病毒、重金属、有机化合物等对人体有害的污染物，在我国城市管道自来水的二次污染非常严重，并或多或少存在着以上所有的有害污染。
2、小分子团（5-6个水分子组成）。人体细胞吸收和生理活动需要的必须是小分子团水，2003年诺贝乐化学奖获得者彼得阿格雷用特殊的显微摄影拍到了细胞膜上水通道蛋白的立体照片，证实了只有小分子团水才能被细胞吸收，才能起到物质代谢、能量代谢、信息代谢的载体功能，否则饮用大分子团水，首先造成细胞的脱水，使之功能减退，过早的衰老死亡，其次造成体液载体功能的下降，产生“吃药不灵、进补补不进的现象”。因为药物并没有被完全吸收，反而成为体内垃圾，经络不通堵塞代谢道等现象，长期以往造成脏腑功能的全面下降，引发各种疾病。自来水因污染使之成为大分子团水，亦不符合人体细胞及生理活动的需要，所以消费者在购买水机时，要十分注意该水机是否能把自来水变成小分子团水。
3、水的PH值必须在7.0-8.0之间呈弱碱性。饮水是为了补充人体的体液，健康人的体液是弱碱性的，它可将细胞代谢的酸性废物和体内酸性沉积废物及毒素中和排出体外。人体的弱碱性体液随着代谢废物的排出，也随时在流失，所以会出现体质酸化的现象，同时会大量消耗人本身十分宝贵的碱性营养物质：钾、钠、钙、镁，导致人体免疫力、抵抗力的下降，儿童发育不良，老人骨质疏松、亚健康体质酸化的人，体内会有大量自由基产生并侵蚀人体健康细胞，继而导致人体经络的堵塞。引发高血压、糖尿病、动脉硬化、高血脂、关节炎、心脏病、肥胖症、长斑、长痘、便秘等各种疾病，因此，饮用弱碱性水对人的健康十分重要。
4、水的溶氧量要达到。人体内代谢出来的酸性废物是产生的，因而活性氧自由基也随之而生成，要及时清除自由基，饮用的水必须具有溶解活性氧自由基的功能，这取决于小分子团水***是否有高能负电荷的存在，因为这些负电荷可以与带正电的自由基结合，使之丧失侵蚀正常细胞的能力，与此同时水的溶氧量充足可使血液中的红血球对全身细胞供氧充分。
5、水的软硬度适中，以碳酸钙含量计（50mg/l-200mg/l）。人体体液中的碳酸钙含量过高（水质太硬），会导致结石大量形成，碳酸钙含量过低（水质太软），又会导致人体免疫力的下降，所以饮用水软硬要适中。
6、水中必须含有人体所需的矿物质微量元素。人体体内的矿物质和微量元素是细胞的脏腑器官功能正常发挥的物质基础，所含的成份和比例与自然界存在的天然水相一致，人们平时从食物和营养品中能够摄取的营养种类最多只有80%——95%，并且对每个人来说不能完全摄取到，所以只有饮用健康水，才能保证人体营养的均衡和完整。
7、符合人体生理活动的需要。人体生理活动对水的功能需求总合起来就是渗透力、乳化力、溶解力、代谢力、扩散力等，小分子团水具有高能负电荷，它的渗透力、扩散力、溶解力都很强，而大分子团水就没有这些功能；弱碱性水的溶解力、乳化力、洗涤力、代谢力很强，而酸性水则没有这些功能。
家用净水器怎么选？
打开水龙头就直接饮用自来水，听起来会觉得不卫生，“在水龙头上安装一个净水器，其水质一点也不亚于日常饮用的纯净水。”哈尔滨工业大学市政环境工程学院环境工程系主 任马放教授的一句话，打消了想尝试净水器人们的顾虑。
家用净水器***用类似纯净水生产过滤的方式，去除自来水中的大量颗粒杂质、重金属（如铅、铁、汞、铜等）、余氯，同时抑制细菌，防止硬垢，水质一点也不亚于桶装纯净水，性价比很划算，扭开水龙头就可以直接喝
家用净水器一般分为如下类型：一级过滤净水器，以活性炭为主，过滤的水最好加热烧开饮用，价格一般在100元左右。多级过滤净水器，它的精滤多***用中空纤维滤芯，过滤的水可以直接饮用，价格一般在300元左右。反渗透纯水机，它有***前置过滤，过滤的水无细菌、病毒、重金属、有机物、矿物质，是一种纯水，可以直接饮用。属于高档净水产品，每台售价在3000元至5000元之间。量子加能技术活化水机，是一种以物理化学技术（氧化还原法）去除水中污染物的水质活化过滤装置。其滤芯***用由美国Active Spring Tech Corp. 研发、能有效实现量子能量转化的专利材料。而拥有专利、精巧实用的外观连接设计使本产品更具适用性和普及性。这个设备中，内置滤芯所使用的是两种具有不同功能和作用的材料，通称为AST处理介质。即：金属离子转换材料和白金离子活化材料。使过滤的水实现了1净化（除氯，除重金属）2弱碱化（PH值拉动）3矿化（补充有益矿物质）4活化（给水加能，小分子团水）。过滤的水可直接饮用，例如“锌水博士活氧水机”，扣：57陆8酒6久79
此外，选择哪种净水器还应考虑水质状况，我国北方地区为高硬度水质，南方的石灰岩地区，水中钙、镁离子含量较高，容易结垢，应选购带离子交换树脂滤芯的高级过滤净水器。而水中含氯、异味较重、有机物含量较多的自来水，可选购活性炭载量较多的家用净水器。因为活性炭对水中的余氯、异味有强力吸附作用，对有机物有明显的去除效果。同时，购买时别忘了查看厂家有无卫生监督部门颁发的卫生许可证和技术监督部门鉴定
专家提醒，因为净水器对自来水进行处理时需要一定的步骤和时间，在开启水龙头时尽量不要让水流量太大。净水器的滤芯要注意保养，应不定期地拿出来清洗，以防杂物堵塞虑芯，虑芯最好每年更换一次
附:
相关***回放：
***回放一：2002年2月15日，西班牙泳池消毒氯气放多导致近百儿童入院
西班牙东北部城市萨瓦德尔15日发生游泳池意外，由于用于消毒的氯气施放过多，导致至少89名儿童和6名成人因氯中毒入院。
事发时，这近百名2岁到8岁的儿童正在上游泳课，他们突然感到喉咙、眼睛和皮肤刺痛，并出现恶心、红眼和呼吸困难等症状，随即被赶来的警察和医护人员送往医院。目前，大部分儿童已经出院，但仍有至少18名儿童和6名成人被留院治疗，其中1名5岁的儿童病情较重。
初步调查表明，事故原因是游泳池管理人员在池水中加入了过量清洁消毒氯剂，结果导致形成有毒氯气雾团，并通过通风系统扩散到游泳池、更衣室和其它区域。
***二：2003年7月14日，福州台江4名市民泳池游泳“游”出氯中毒
本想游泳健身，不想却遭遇“氯中毒”。昨日，福州台江游泳池内，4名游泳的市民出现轻微氯中毒症状，其中成人2名，儿童2名。随后他们被送往福建医大附一医院救治。截至记者发稿时，大人已无恙，2名儿童正接受观察。
一股刺鼻的气味
昨日中午12时，庄先生一行7人到台江游泳池游泳。据庄先生介绍，当时泳池内有20多人，他们下水游了10分钟左右，进来一名工作人员，该工作人员将一包东西倒在一个桶内，顿时，一股刺鼻的气味充满整个泳池，游泳的人纷纷跑到泳池的另一头，许多人咳嗽不止。“闻了那味道后，我胸闷，肺部很痒，一呼吸就咳嗽，嘴巴苦苦的。”12岁的辉辉(化名)躺在病床上告诉记者。之后，4名身体不适的游泳者被送到福建医大附一医院救治。
该院小儿科杨庆珍主任医师告诉记者，医院根据患者的症状，怀疑患者是氯中毒。医院已根据一般中毒的治疗方案，对患者进行救治，2名儿童正接受进一步观察。记者见到2名大人，他们告诉记者，胸口尚有些闷，担心会有后遗症。
一桶消毒液
昨日，在台江区体育局办公室，记者见到那名工作人员陈建波。据他介绍，那包东西是漂***精。
该泳池主管单位为台江区体育局，昨日下午，该局林局长接受了记者***访，他说：“按照规定，游泳池每天消毒两次，为此，泳池专门辟出一间房间，供调配消毒液，但没想到陈建波贪图方便，直接在泳池旁调配消毒液。”林局长当场向记者承诺，已派员对该***进行调查，如果4名患者出现的症状确因调配消毒液造成，他们将承担责任，同时将从中吸取教训，严格规范调配消毒液的程序。
一次违规操作
据事后赶到现场的福州市防疫站二科调查人员陈晋华介绍，“这是由于工作人员在调配消毒液时，操作不当引起的。漂***精含氯高，有60%左右，刚接触水时，会挥发出强烈的氯气。氯气有毒，有***性，严重的会对人的呼吸道、眼睛黏膜造成损害。但像上述情况，吸入的氯气不多，好了就没事了，不会有后遗症。”
陈晋华告诉记者，正确的操作方法应该是在室外或专门的房间内调配消毒液。调配时，工作人员应戴口罩和手套，先将漂***或漂***精放入桶内，加入少许水，搅拌成泥浆状，经沉淀，将上层的“上清液”取出就可以了。如果该泳池的工作人员按规定操作，完全可以避免上述***的发生。
